第一次使用袋装防腐剂经常在包装 -2/、红枣 包装、-0/ -1/。[摘要]一套包装-2/怎么办[问题]-1 设计一般分为两个方面，一个是图片，一个是-1。
一般食品袋里都是氮气，氮气非常稳定，很难和食物发生反应。但如果充入的氮气不纯，混有氧气，就会与食物发生反应，从而产生气体，使包装 bags膨胀。我认为:有两个原因:1。食物开始分解，产生气体；包里有水，结冰情况下冰的体积会大于水的体积。期待更深分析哦。
【实验探索1】某学生方案:(1)将少量固体置于试管中，加入足量蒸馏水使其溶解，静置后取上清液，加入无色酚酞溶液。当固体溶解时，试管外壁是热的，这意味着它一定含有氧化钙，而氧化钙溶于水时会释放出大量的热量。试管底部有东西，溶液变红。不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但也可以。(2)将少量固体置于试管中，滴加足够的稀盐酸。生成大量无色气体，得到淡绿色溶液。固体一定含有铁，但不一定含有Fe2O3，因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；(3)将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，使石灰水变浑浊；【实验探究二】(1)根据学生B、C提出的设计的方案，已知磁铁吸引铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠的白色沉淀。化学方程式为:Na2CO3 Ca (OH) 2CaCO3 2NaOH (2)滤渣B的探索:①取滤渣B于试管中，加入足量的稀盐酸，会出现气泡，溶液变黄。
【猜一猜】由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以长期存在的固体中可能含有氢氧化钙。反应的化学方程式为:Cao H2OCA (OH) 2。因此，填写:Cao H2OCA (OH) 2。【实验探索1】(1)氧化钙溶于水时，能放出大量热量，固体溶解时，试管外壁变热。说明固体中含有氧化钙，所以填:氧化钙。(2)将少量固体置于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，产生淡绿色溶液，说明固体含铁。填写:稀盐酸；铁。(3)将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙。因此，澄清的石灰水变得浑浊。【实验质疑】(1)由于氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色的酚酞变红，因此无法确定原固体中是否含有氢氧化钙。一个学生的实验不能得出含有Ca(OH)2的结论。所以填入的是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色的酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙。(2)由于氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，某学生实验不能得出不含Fe2O3的结论。
